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大π键电子数(shù)的计(jì)算方法，大π键电(diàn)子(zi)数怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方(fāng)法(fǎ)：大π键(jiàn)的电(diàn)子数(shù)等于成键的所有P轨道电子(zi)数(shù)的总(zǒng)和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电(diàn)子（N原子有5个电(diàn)子(zi)，一(yī)个和(hé)C成键，两个(gè)分别和(hé)两个H成键，剩(shèng)余的(de)一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键(jiàn)）的形成(chéng)有个特点(diǎn)，就是(shì)多个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型，同一个区(qū)域(yù)如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子(zi)内的原子基本(běn)都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所(suǒ)以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算法

　　大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)简便算法:大π键(jiàn)的电子数等(děng)于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数(shù)的(de)总和。

　　在(zài)多(duō)原(yuán)子分子中如有(yǒu)相互平行(xíng)的p轨道，它们(men)连贯(guàn)重(zhòng)叠在一起构(gòu)成一(yī)个整体，p电(diàn)子在多个原子间运(yùn)动形成π型(xíng)化学键，这种不局限在两个原子(zi)之间的π键称为(wèi)离域π键，或共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处(chù)于同(tóng)一平面上(shàng)；

　　②这些原子(zi)有相互平行的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨道(dào)上的电子(zi)总(zǒng)数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道从侧(cè)面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一(yī)个未杂化的(de)2p轨(guǐ)道，彼此(cǐ)侧向重叠(dié)而形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分(fēn)子(zi)中，六个碳原子和六个氢原子(zi)完全(quán)相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯(běn)分子(zi)中(zhōng)的每个碳(tàn)原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原(yuán)子(zi)中, 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一(yī)起(qǐ)形成π键，由(yóu)于苯分子(zi)中的π键是多(duō)个原子形成的，一(yī)般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一(yī)个原子(zi)所有，而是在整个大π键上流量是gb大还是mb大，gb和mb谁大一点运动是(shì)离慎(shèn)码域(yù)的，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯(běn)酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示(shì), n是形成(chéng)π键(jiàn)的原子数, m是p电子(zi)的(de)总数, 例如(rú)丁(dīng)二(èr)烯是(shì)P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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