电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么是(shì)电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大(dà)，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和(hé)分子(zi)的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负(fù)性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元素的(de)相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子(zi)亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电(diàn)子静(jìng)电作用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同(tóng)一套(tào)数值(zhí)进行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考(kǎo)虑了(le)电离(lí)能和电子(zi)亲合能(香港名媛是做什么的néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小(xiǎo)表示(shì)元素原子在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对(duì)成(chéng)键电子(zi)的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下，随(suí)着(zhe)原子(zi)半径的增大，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的(de)电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属元素电(diàn)负性值(zhí)都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物(wù)时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏(piān)移向电负性较强的(de)原子而使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差越(yuè)大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负(fù)性相差很大时(shí)（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则以香港名媛是做什么的离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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