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大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电子(zi)数计算方(fāng)法：大π键的电子数等于成键的(de)所有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的(de)P轨道(dào)，每个含有一个(gè)电子，1个N的P轨道，含有两个电(diàn)子（N原子有5个电子，一个和(hé)C成键，两个(gè)分(fēn)别和两个(gè)H成键，剩余的一(yī)对在P规(guī)定中)，所以共轭(è)π键中一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由(yóu)叫共轭(è)π键(jiàn),或离域π键）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键(jiàn)个数，就(jiù)要(yào)先(xiān)判断每个原子的杂化类(lèi)型，同一个区域如(rú)果都是(shì)SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原子基本都(dōu)是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个(gè)大π键，入(rù)中间(jiān)有中断就另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基(jī)是SP3杂(zá)化(huà)，共轭体系断掉了(le)，所(suǒ)以就有(yǒu)两(liǎng)个共轭π键）。

大(dà)π键电子数(shù)简便算(suàn)法

　　大(dà)π键电子数简便算法(fǎ):大π键的(de)电子数等(děng)于成键的(de)所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　在多原子(zi)分子(zi)中(zhōng)如(rú)有相互平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在一起(qǐ)构成一个整(zhěng)体(tǐ)，p电(diàn)子(zi)在多个原子间运动形(xíng)成π型(xíng)化学键，这种不局限在两个原子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共(gòng)轭(è)大π键(jiàn)，简(jiǎn)称(chēng)大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数(shù)处(chù)于(yú)同一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互(hù)平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于(yú)p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个(gè)或3个以上(shàng)原子彼(bǐ)此平行的p轨道从(绥化去年疫情 绥化是几线城市cóng)侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环(huán)碳原子(zi)各以(yǐ)一(yī)个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧(cè)向(xiàng)重叠而形(xíng)成的一种(zhǒng)封闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯分(fēn)子中，六(liù)个(gè)碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表明苯(běn)分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子中(zhōng)的每(měi)个(gè)碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化(huà)轨道有(yǒu)2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳(tàn)原(yuán)子中, 还有(yǒu)一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨(guǐ)道(dào)一起(qǐ)形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处(chù)在p键(jiàn)上的电子不再(zài)只(zhǐ)属于(yú)一(yī)个(gè)原(yuán)子(zi)所有(yǒu)，而是(shì)在(zài)整(zhěng)个大π键上运动是离慎(shèn)码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的(de)分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚(fēn)、萘等分子(zi)中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π绥化去年疫情 绥化是几线城市键的原子数, m是p电(diàn)子的总数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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