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一氧化碳的化学(xué)性质(zhì)是什么性(xìng)，一(yī)氧化碳的化学(xué)性(xìng)质(zhì)是什么呢(ne)

　　一氧化(huà)碳的化学性质

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还原四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况下,一氧化(huà)碳是(shì)无色、无臭、无味、难溶于(yú)水(shuǐ)的(de)气(qì)体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标(biāo)准状(zhuàng)况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(dù)(标准(zhǔn)状况下1.293g/L）相差很小,这也是容易发生煤气(qì)中(zhōng)毒的(de)因素之一。

　　它(tā)为中性气体。

　　分子结构：一(yī)氧化碳分子为(wèi)极(jí)性分子，但由于(yú)存在反(fǎn)馈电(di35c到底有多大，35c是多少àn)子，分子(zi)的极(jí)性很弱。

　　1、一(yī)氧化碳(tàn)可(kě)用于制甲酸(suān)钠(nà)。

　　2、在冶金工业(yè)中作还原剂(jì)，如工业(yè)还原氧化铁(tiě)（制(zhì)备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤(méi)气（一氧化碳和氢气等气体的混合(hé)物）。

一(yī)氧化碳的(de)化(huà)学性质及(jí)用途

　　一(yī)氧化碳的化(huà)学性质(zhì)及用(yòng)途：

　　1．一氧化(huà)碳具有可燃性，可以在空气或氧(yǎng)气中燃烧变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量的热（可用作燃(rán)料）

　　2．一氧化(huà)碳具有(yǒu)较强的(de)还(hái)原性(xìng)，能把金属从它(tā)们(men)的氧化物中还原出(chū)来（工业上(shàng)常用来冶(yě)炼金属）

　　3．一氧化碳还具有(yǒu)毒性，极(jí)易(yì)与人体血液中的(de)血红蛋白结合，从而(ér)使血(xuè)红蛋白(bái)不能很好地(dì)与氧气结(jié)合(hé)，失去携氧能力，造成生(shēng)物体内缺氧(yǎng)，而发生(shēng)中毒现象．

　　一氧化(huà)碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧(yǎng)化合物，化学式(shì)为CO，分子量为28.0101，通(tōng)常状况下为是(shì)无色、无臭、无味的气体(tǐ)。

　　物理性质(zhì)上，一氧(yǎng)化(huà)碳的熔点为-205℃，沸点(diǎn)为陆(lù)辩知(zhī)-191.5℃，难溶(róng)于(yú)水（20℃时在水中(zhōng)的溶(róng)解度(dù)为0.002838g），不(bù)易液化和固化。

　　化(huà)学性质上，一(yī)氧化碳(tàn)既有还原性，又(yòu)有(yǒu)氧化早消(xiāo)性，能(néng)发生(shēng)氧(yǎng)化反应（燃烧反应）、歧化(huà)反应等；同时具有毒性(xìng)，较(jiào)高(gāo)浓(nóng)度时(shí)能使(shǐ)人(rén)出现不同程(chéng)度中(zhōng)毒症状，危害人(rén)体的脑、心、肝(gān)、肾(shèn)、肺(fèi)及其他(tā)组织，甚至灶顷电击样死(sǐ)亡，人吸入最(zuì)低(dī)致死(sǐ)浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是(shì)一碳化学的基(jī)础，可由焦(jiāo)炭氧气法等方法制得，主要用于生(shēng)产甲醇和光气以及有机(jī)合成等。

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