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大π键(jiàn)电子数的计算(suàn)方法，大π键电子(zi)数怎么(me)看

　　大π键电子数计算(suàn)方法：大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子数的(de)总和。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨道(dào)，含(hán)有(yǒu)两个电子（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成键，两个(gè)分别(bié)和两个H成(chéng)键，剩余的(de)一对(duì)在P规定中)，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键）的(de)形成有个特点，就是多(duō)个(gè)分(fēn)子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分子的(de)σ骨架，由剩(shèng)余的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数(shù)，就(jiù)要(yào)先(xiān)判(pàn)断每个原子的杂化类(lèi)型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘(nài)，分(fēn)子内(nèi)的(de)原子基(jī)本(běn)都(dōu)是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭(è)体系），则(zé)组成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚(yà)甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两(liǎng)个(gè)共轭π键）。

大π键电(diàn)子数(shù)简(jiǎn)便(biàn)算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法:大(dà)π键的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在(zài)多原子分子中如有相互(hù)平行的p轨道，它们(men)连贯重叠在一起构(gòu)成一(yī)个整体，p电子在多个(gè)原子间运动形成π型化学(xué)键，这种不局限在两个原(yuán)子之间(jiān)area可数吗英语翻译，area什么时候可数什么时候不可数的π键(jiàn)称(chēng)为离域π键，或共(gòng)轭(è)大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形(xíng)成条(tiáo)件：

　　①这些原(yuán)子多(duō)数处于(yú)同一平面(miàn)上；

　　②这些(xiē)原子有相互平行(xíng)的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的(de)电(diàn)子总数小(xiǎo)于p轨(guǐ)道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个(gè)或(huò)3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面(miàn)相互重(zhòng)叠形成的(de)π键。

　　通常指芳香环的area可数吗英语翻译，area什么时候可数什么时候不可数成环碳(tàn)原子(zi)各以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠(dié)而(ér)形(xíng)成的一种封闭共(gòng)轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯分(fēn)子(zi)中，六个碳原子和六个氢原子完全(quán)相同，且(qiě)实验表明苯分子(zi)中的六个碳(tàn)碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道(dào)理论认(rèn)为(wèi)，苯分子(zi)中的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂(zá)化(huà), 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与氢原子形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每个碳原(yuán)子中(zhōng), 还有一(yī)个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是(shì)多(duō)个原(yuán)子形(xíng)成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键(jiàn)上的(de)电子不再只属于一个原(yuán)子所有，而是在整个大(dà)π键上(shàng)运动是(shì)离(lí)慎码域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离域(yù)π键(jiàn)用符(fú)号Pnm表示(shì), n是(shì)形成π键(jiàn)的(de)原子数, m是(shì)p电子的总数(shù), 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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