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大π键电子数(shù)的(de)计算方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大(dà)π键的(de)电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数(shù)的(de)总和。

　　例如(rú)，苯胺(àn)，6个C的P轨(guǐ)道(dào)，每个(gè)含有一个电(diàn)子，1个N的(de)P轨道，含(hán)有两(liǎng)个电子（N原子有(yǒu)5个电子(zi)，一个和C成键，两个分别和两个H成(chéng)键，剩余的一(yī)对在P规定中)，所(suǒ)以(yǐ)共(gòng)轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键(jiàn),或离(lí)域(yù)π键）的形成有(yǒu)个特点(diǎn)，就是多个(gè)分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形(xíng)成构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键(jiàn)个数，就要先判(pàn)断小学生用HB还是2B铅笔好，小学生用hb铅笔还是2h铅笔每个(gè)原子的杂(zá)化类(lèi)型，同一(yī)个(gè)区域(yù)如(rú)果都是SP2杂(zá)化（如(rú)苯，萘，分(fēn)子内(nèi)的(de)原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体(tǐ)系），则组成一个(gè)大π键，入(rù)中间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子数等(děng)于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在多原子分子(zi)中(zhōng)如有(yǒu)相互平(píng)行的p轨(guǐ)道，它(tā)们连贯重叠在一起(qǐ)构成一个整体，p电子在多个原子间(jiān)运(yùn)动(dòng)形成π型化学键，这种(zhǒng)不局限(xiàn)在两个原子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共(gòng)轭(è)大π键(jiàn)，简称大(dà)π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这些(xiē)原子有(yǒu)相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个(gè)或3个(gè)以上原(yuán)子彼此(cǐ)平行(xíng)的p轨道从侧面(miàn)相互(hù)重叠形成的π键。

　小学生用HB还是2B铅笔好，小学生用hb铅笔还是2h铅笔　通常指芳香环的成环碳原子各以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成的一种封(fēng)闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳(tàn)原子和(hé)六个(gè)氢原子完全相(xiāng)同，且实(shí)验表明(míng)苯分子中(zhōng)的六个碳(tàn)碳键也完(wán)全相(xiāng)同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分子(zi)中(zhōng)的每个碳(tàn)原子(zi)都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道(dào)有2个形成碳(tàn)碳(tàn)σ键，另一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中(zhōng), 还有一(yī)个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于(yú)苯(běn)分子中的π键是多个原子形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属(shǔ)于一个原子(zi)所(suǒ)有，而是在整(zhěng)个大(dà)π键上(shàng)运动是离慎(shèn)码域的，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷(mèn)高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键的(de)原子(zi)数, m是p电子(zi)的总数, 例如(rú)丁二烯(xī)是P44离(lí)域π键(jiàn)；萘分子(zi)是P1010离域蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键(jiàn)。

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