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一氧(yǎng)化碳的(de)化学性质是(shì)什么性(xìng)，一氧化碳的(de)化学(xué)性(xìng)质(zhì)是什(shén)么呢

　　一氧(yǎng)化碳的化学性质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一(yī)氧(yǎng)化碳还原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原(yuán)氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化(huà)碳还原四(sì)氧化(huà)三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧(yǎng)化碳是无色(sè)、无(wú)臭、无味(wèi)、难溶于水的气体(tǐ)，熔(róng)点(diǎn)-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况下气(qì)体密度为l.25g/L,和空气密度(dù)(标(biāo)准状(zhuàng)况(kuàng)下(xià)1.293g/L）相差很小,这(zhè)也是容(róng)易发生煤气中毒的因素(sù)之一。

　　它(tā)为中性气体(tǐ)。

　　分子结构：一氧(yǎng)化碳(tàn)分子为(wèi)极(jí)性分(fēn)子(zi)，但由于存在反(fǎn)馈电子，分(fēn)子(zi)的极(jí)性很弱。

　　1、一氧化碳可(kě)用于制甲酸钠(nà)。

　　2、在冶金工业中作还原剂，如工业还原(yuán)氧化铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用于做气体燃料(liào)，如水煤气（一氧化碳和氢气(qì)等(děng)气体(tǐ)的混合物）。

一氧化碳(tàn)的(de)化学性质(zhì)及用途

　　一氧化碳的化学(xué)性质及用途：

　　1．一氧化碳(tàn)具有可(kě)燃(rán)性，可以在空气或氧气(qì)中(zhōng)燃烧(shāo)变成(chéng)二氧(yǎng)化(huà)碳，火焰呈蓝色，放伊拉克是不是被灭国了(fàng)出大量的热（可(kě)用作(zuò)燃(rán)料）

　　2．一(yī)氧化碳具有(yǒu)较强的还原(yuán)性，能(néng)把金属从它(tā)们的氧化物(wù)中(zhōng)还原出(chū)来（工业上常(cháng)用(yòng)来冶炼金(jīn)属）

　　3．一氧(yǎng)化(huà)碳还具(jù)有毒性，极易(yì)与人体(tǐ)血液中(zhōng)的血红蛋白结合(hé)，从而使血红蛋白不(bù)能(néng)很好地与(yǔ)氧气结合，失去携氧能力，造成生物(wù)体内缺(quē)氧，而(ér)发(fā)生(shēng)中毒(dú)现象．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合(hé)物(wù)，化学(xué)式为CO，分子量为28.0101，通常状况(kuàng)下为是(shì)无色、无(wú)臭(chòu)、无味的气体。

　　物理性质上，一氧化碳(tàn)的熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难(nán)溶(róng)于水（20℃时在水中的溶(róng)解度为0.002838g），不易(yì)液化和固化。

　　化学(xué)性质上，一氧化碳既有(yǒu)还原性，又有氧(yǎng)化(huà)早消性，能发生(shēng)氧化反应（燃(rán)烧(shāo)反应(yīng)）、歧化反应等(děng)；同时具有毒(dú)性，较(jiào)高浓度(dù)时能使(shǐ)人出(chū)现不同程(chéng)度中毒症(zhèng)状，危害(hài)人体的脑、心(xīn)、肝(gān)、肾、肺及其(qí)他组织，甚至(zhì)灶顷电击(jī)样死亡(wáng)，人吸入最(zuì)低致死浓度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业上，一(yī)氧化(huà)碳是(shì)一碳化学(xué)的基础，可由焦炭氧气法(fǎ)等方法制得，主要用于生产甲醇和光气以及有机合成等。

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