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一氧化碳的化学性质是什么性(xìng)，一(yī)氧化(huà)碳(tàn)的化学性质(zhì)是什么呢

　　一(yī)氧化碳(tàn)的化(huà)学cac2制取c2h2，cac2形成过程电子式性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳还原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一(yī)氧化(huà)碳是无色、无臭、无味、难溶(róng)于水的气体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标(biāo)准状况下(xià)1.293g/L）相(xiāng)差(chà)很小,这也是容易(yì)发生煤气中毒的因素之一。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一氧化碳(tàn)分子(zi)为(wèi)极性分子(zi)，但由于存在反馈电子(zi)，分子的极性很弱。

　　1、一氧(yǎng)化(huà)碳可用于制(zhì)甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在冶金(jīn)工业中作还原(yuán)剂，如工业还原(yuán)氧化铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤气（一(yī)氧(yǎng)化碳和氢气等气体的混合物）。

一(yī)氧化碳的(de)化学性质(zhì)及用途(tú)

　　一(yī)氧(yǎng)化碳的(de)化学性质及用途(tú)：

　　1．一氧化碳具有可燃性(xìng)，可以在空气或氧气中燃烧变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大(dà)量的热(rè)（可用(yòng)作燃料）

　　2．一氧(yǎng)化cac2制取c2h2，cac2形成过程电子式碳具有较强的还(hái)原性(xìng)，能把金属从它们的氧化物中还原出来（工业上(shàng)常用来冶炼金属）

　　3．一氧(yǎng)化碳还具(jù)有毒(dú)性(xìng)，极易与人体(tǐ)血液中的(de)血红蛋白(bái)结合，从(cóng)而使血红蛋白不(bù)能很好地与(yǔ)氧气结合(hé)，失去携氧能力(lì)，造成生物体内(nèi)缺氧，而发生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧化合物，化学(xué)式为CO，分子量(liàng)为(wèi)28.0101，通常(cháng)状况下为是(shì)无色(sè)、无(wú)臭、无味的气体。

　　物理性质(zhì)上(shàng)，一氧化碳的熔(róng)点为(wèi)-205℃，沸(fèi)点为陆辩知-191.5℃，难溶于水(shuǐ)（20℃时(shí)在水(shuǐ)中的溶(róng)解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学(xué)性质上(shàng)，一氧(yǎng)化碳既(jì)有还原性，又有(yǒu)氧化(huà)早(zǎo)消性(xìng)，能(néng)发(fā)生氧化反应(yīng)（燃烧反(fǎn)应）、歧化(huà)反应等；同时具有(yǒu)毒(dú)性(xìng)，较高浓度时能使(shǐ)人(rén)出现不同程度中(zhōng)毒症状，危害人体(tǐ)的(de)脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至灶顷电击(jī)样死亡(wáng)，人(rén)吸入最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一(yī)氧(yǎng)化碳是一碳化(huà)学的基础，可由焦炭氧气法等方法制得，主要用于生产甲醇和(hé)光气以及有机合(hé)成等。

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