电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子(zi)吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负(fù)性表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各(gè)元(yuán)素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能(néng)力(lì)的一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子(zi)的(de珠海一共几个区最繁华的是哪个街区，珠海几个区？哪个区好？)电子静电作用基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必须是(shì)同一套(tào)数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对(duì)电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大(dà)，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电(diàn)子(zi)的(de)吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子(zi)半径的(de)增大，元素电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上(shàng)方的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性数(shù)值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金(jīn)属元(yuán)素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用(yòng)来判断化合物中元素(sù)的正负化合(hé)价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由于(yú)对(duì)成键电子(zi)吸(xī)引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较(jiào)强的原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很(hěn)大(dà)时（例(lì)如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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