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电负性怎(zěn)么(me)计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的(de)一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈(yù)大，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非(fēi)金属性(xìng)也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计(jì)算方法有多种，每一(yī)种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和成键原(yuán)子的电子(zi)静电作用基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利用电(di双曲线abc的关系公式，双曲线abc的关系式是怎么得来的àn)负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考(kǎo)虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的(de)相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸(xī)引能力(lì)，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大(dà)，原子(zi)在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效(xiào)核电荷(hé)递(dì)增(zēng)，原子半径递减，对电(diàn)子的(de)吸引能力渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以(yǐ)用来判(pàn)断化合(hé)物中(zhōng)元素(sù)的正(zhèng)负化合(hé)价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物(wù)时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正化(huà)合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的(de)原(yuán)子而使键带(dài)有极性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的电负(fù)性相差很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90双曲线abc的关系公式，双曲线abc的关系式是怎么得来的 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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