电负性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么是(shì)电负(fù)性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标(钠的摩尔质量是多少，碳酸钠的摩尔质量biāo)度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多(duō)种，每(měi)一种方法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据和分子(zi)的键能，指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元素的相(xiāng)对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电子(zi)亲合(hé)能(néng)计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在(zài)核和成键原(yuán)子钠的摩尔质量是多少，碳酸钠的摩尔质量的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必须是(shì)同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑了电离能和电(diàn)子(zi)亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相对大小表示(shì)元素原子在分(fēn)子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大，原子(zi)在形(xíng)成化学键时对成键电子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从(cóng)左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上(shàng)到下，随(suí)着原子半径(jìng)的(de)增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右上方的(de)典型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值(zhí)，氟(fú)的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的(de)电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合(hé)物(wù)中元素的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大(dà)的元素在形成(chéng)化(huà)合物时(shí)，由于(yú)对成(chéng)键(jiàn)电子吸引(yǐn)较(jiào)强(qiáng)，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而(ér)使键(jiàn)带(dài)有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的(de)键(jiàn)则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍(bào)林(lín)标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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