电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么(me)是(shì)电负性(xìng)周期表中各(gè)元素(sù)的原子(zi)吸引(yǐn)电(diàn)子能力(lì)的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电负性数(shù)值(zhí)都不同(tóng)，比较有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出(chū)的建立在核(hé)和成键原(yuán)子的(de)电子静电(diàn)作用(yòng)基础上的(de)电负(fù)性(xìng)。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必须是同(tóng)一(yī)套数(shù)值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性(xìng)综合(hé)考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相对(duì)大小表示(shì中国四大佛山是哪些 四大佛山在哪几个省)元素原子在(zài)分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越(yuè)大(dà)，原(yuán)子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子(zi)半(bàn)径的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟(fú)的电负性(xìng)值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以用来判断化(huà)合(hé)物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的元素在形成化(huà)合物时(shí)，由(yóu)于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者表(biǎo)现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形(xíng)成(chéng)共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的(de)电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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