三(sān)氧(yǎng)化硫是酸性氧化物(wù)吗，二(èr)氧(yǎng)化碳(tàn)和二氧化硫是酸性氧(yǎng)化物吗是(shì)酸性氧化物指(zhǐ)能跟碱起反应(yīng)，只生(shēng)成盐(yán)和水的氧化物的(de)。

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三(sān)氧(yǎng)化硫是酸性(xìng)氧化物吗，二(èr)氧化(huà)碳和二氧化(huà)硫是酸性氧化物吗

　　二氧(yǎng)化硫(liú)可以(yǐ)和碱(jiǎn)反应，能生(shēng)成(chéng)盐和水，所以(yǐ)二氧化硫是酸性氧化物。威尔士首都是哪个城市 威尔士是哪个国家

　　二氧(yǎng)化硫化学式为(wèi)SO2是最常见、最简单、有刺激性的(de)硫氧化(huà)物，是酸性(xìng)氧化物。

　　二氧化硫为无色透明气体，有刺激性臭味(wèi)。

　　溶于水、乙(yǐ)醇和乙醚(mí)。

　　二氧化硫的化学(xué)方程式

　　SO2+H2O=(可逆)=H2SO3(亚硫酸)

　　SO2可(kě)以自偶电离：2SO2===(可逆)===SO2++SO32-

　　2SO2+O2===2SO3(加热，五(wǔ)氧化二钒(fán)做(zuò)催化剂，可逆;在自(zì)然中，也(yě)可由空气中尘埃催化)

　　2H2S+SO2===3S↓+2H2O(归中反应)

　　SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4

　　SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(SO2少(shǎo)量(liàng))

　　SO2+NaOH===NaHSO3(SO2过量)

　　Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3

　　CaO+SO2====CaSO3，威尔士首都是哪个城市 威尔士是哪个国家2CaSO3+O2====2CaSO4(加热)

　　SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl

　　SO2+H2O2===H2SO4

　　SO2+Na2O===Na2SO3

　　5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

　　3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4

酸(suān)性(xìng)氧化物的例(lì)子有哪些(xiē)？

　　酸性氧化物有(yǒu)：二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫(liú)、二氧化(huà)硅、五(wǔ)氧化(huà)二(èr)磷、五氧化(huà)二氮(dàn)等(děng)。

　　碱性氧化物有(yǒu)：氧化钾、氧化钙、氧化纳、氧化钡、氧(yǎng)化镁、三氧化二(èr)铁、氧化铜(tóng)、氧化(huà)汞(gǒng)、氧化银等。

　　常见(jiàn)的枝(zhī)祥(xiáng)酸性氧化(huà)物有举搭笑二氧化碳CO2，五氧化二(èr)氮N2O5，三氧化硫SO3，二氧化硫SO2，七(qī)氧化二氯Cl2O7，二氧化硅(guī)SiO2等，过渡族元素的高价氧化物一般都是(shì)酸性氧化物。

　　CO、NO等不是酸性氧化物也不是碱性(xìng)氧化物，而是不成(chéng)盐氧化物，水(shuǐ)是特(tè)殊的氧化(huà)物。

　　其(qí)他

　　1、酸(suān)性氧化(huà)物大多数能跟水(shuǐ)直接化(huà)合生成含(hán)氧酸。

　　CO2+H2O=(可逆）H2CO3。

　　SO3+H2O=H2SO4。

　　SO2+H2O=（可逆）H2SO3 (亚硫酸)。

　　2、正含含氧(yǎng)酸也(yě)可以受热分解生成酸性(xìng)氧(yǎng)化物。

　　例如，将亚硫酸加热可得到二氧化硫和水:

　　H2SO3=SO2+H2O。

　　在这里二氧(yǎng)化硫可以看做是(shì)亚硫酸脱水后的(de)生成物。

　　SiO2,N2O5,也是酸(suān)性(xìng)氧(yǎng)化(huà)物，但二氧化硅不溶(róng)于水，不(bù)能与水(shuǐ)直接化合(hé)生成硅酸。

　　3、判定(dìng)酸性氧化物最(zuì)重要依据是化(huà)学反应前后各元素化合(hé)价保持(chí)不变。

　　4、由两种元素组成(chéng)，其中(zhōng)一(yī)种元素是氧元素。

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