电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的(de)一种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义和计算(suàn)方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的(de)键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子的电子(zi)静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同(tóng)一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的(de)相对大小表示元素原子在分子中对成(chéng)键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越大，原子在(zài)形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核电荷递(dì)增，原子半径(jìng)递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引能力(lì)渐强，因嬉水与戏水的意思，婷婷荷花鱼戏水的意思而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下(xià)，随着原子半径的增(zēng)大(dà)，元素电(diàn)负性(xìng)值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右上方(fāng)的(de)典型(xíng)非金属元素(sù)都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫是嬉水与戏水的意思，婷婷荷花鱼戏水的意思电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素(sù)的(de)电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合物中元素的正负(fù)化合价(jià)和(hé)化学(xué)键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在(zài)形(xíng)成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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