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大π键电子数的计算方法，大π键电(diàn)子数怎么(me)看(kàn)

　　大π键电子数(shù)计(jì)算方(fāng)法：大π键的电子数等于(yú)成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有(yǒu)一(yī)个电子，1个N的P轨道(dào)，含(hán)有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成(chéng)键(jiàn)，两个(gè)分别和两(liǎng)个H成键，剩(shèng)余的一(yī)对在P规定中)，所以共轭(è)π键(jiàn)中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或(huò)离域π键）的形(xíng)成有个(gè)特点，就是多(duō)个分子(zi)都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形(xíng)成共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就(jiù)要先判断每个原(yuán)子的杂化类型(xíng)，同一(yī)个区域如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘(nài)，分子内的原子(zi)基本都是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间有中(zhōng)断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有两(liǎng)个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算法

　　大π键电子数(shù)简便算法:大π键的电子数等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和(hé)。

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　　在(zài)多原(yuán)子分子中(zhōng)如有相秋处露秋寒霜降是指哪六个节气？ 秋处露秋寒霜降是哪首诗互平行的p轨(guǐ)道，它们(men)连(lián)贯重叠(dié)在(zài)一起构成一(yī)个整体(tǐ)，p电(diàn)子在多个原子间运动形成(chéng)π型化学(xué)键(jiàn)，这(zhè)种不局限在两(liǎng)个原子(zi)之间的(de)π键(jiàn)称为离域π键，或(huò)共轭大π键，简称(chēng)大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些(xiē)原子多数处(chù)于(yú)同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的电子总数小于(yú)p轨(guǐ)道数的(de)2倍。

　　大(dà)π键是3个(gè)或(huò)3个以上(shàng)原子彼此平(píng)行(xíng)的p轨(guǐ)道从侧面相(xiāng)互重叠(dié)形成的(de)π键。

　　通(tōng)常指芳(fāng)香环的成环(huán)碳原子各(gè)以一个(gè)未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧(cè)向重叠而形(xíng)成的(de)一(yī)种封闭(bì)共轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯分子(zi)中，六(liù)个碳原子和六个(gè)氢原子完全相(xiāng)同，且实验表明苯分子(zi)中的六个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂(zá)化(huà)轨道理(lǐ)论认(rèn)为，苯分子中的(de)每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形(xíng)成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢(qīng)原子形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是(shì)多个原子形成的(de)，一般称(chēng)为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子(zi)不(bù)再只属(shǔ)于一个原子所有(yǒu)，而是在整个大π键上运动是离(lí)慎(shèn)码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚(fēn)、萘(nài)等分子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的(de)总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键。

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