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定向直招士官到底是不是坑,定向直招士官是个坑亲身经历

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电(diàn)负性怎么计(jì)算的,电(diàn)负性(xìng)表示什么

  电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

  又称(chēng)负(fù)电性。

  元素的电负性(xìng)愈大,吸引电子的倾向愈大,非金(jīn)属性也愈强。

  电负性的定义和计算方法有多种,每一种方法的(de)电负性数值都不同,比较有代(dài)表性的有(yǒu)3种:① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

  根(gēn)据热化(huà)学数据和分(fēn)子(zi)的键能,指定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98,计算其他(tā)元素的相对电负(fù)性(xìng)。

  ②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算(suàn)的绝(jué)对电(diàn)负性。

  ③A.L.阿(ā)莱(lái)提出(chū)的建立在(zài)核和成键原子的电子(zi)静电作用基础上(shàng)的(de)电负(fù)性。

  利(lì)用电负性值时,必(bì)须(xū)是同一套(tào)数值(zhí)进行比(bǐ)较。

  电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

  它以一组(zǔ)数值的相对(duì)大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力,称为(wèi)相(xiāng)对电负性,简称电负性。

  元素电负性数(shù)值越大,原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

  同(tóng)一周(zhōu)期从左至(zhì)右(yòu),有效核电荷递(dì)增,原子半径(jìng)递减,对电子的吸引能力渐强,因而电负(fù)性(xìng)值递增;

  同族元素从上到下,随着原子半径的(de)增大(dà),元素电(diàn)负性值递减。

  过(guò)渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

  就总体而言(yán),周期(qī)表右(yòu)上方的(de)典型(xíng)非金属(shǔ)元素都定向直招士官到底是不是坑,定向直招士官是个坑亲身经历有较(jiào)大(dà)电负(fù)性数值,氟的电负性值数大(dà)(4.0);

  周期表左下方(fāng)的(de)金属元素电(diàn)负(fù)性值都较小,铯和钫是电负性(xìng)最小的(de)元素(0.7)。

  一般说来,非金(jīn)属(shǔ)元素的电负性(xìng)大于2.0,金属元素电负性小于2.0。

  电(diàn)负性概(gài)念还可以(yǐ)用(yòng)来判断(duàn)化合物(wù)中元素的(de)正负化合价(jià)和化学键的类型。

  电负性值较(jiào)大的元素在形成化合物时,由于对成键电子吸引较强,往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价(jià);

  而电负性(xìng)值(zhí)较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价。

  在形(xíng)成(chéng)共价键时,共用电子对偏(piān)移向电负(fù)性(xìng)较强的(de)原(yuán)子而使键带有极性,电负性(xìng)差越大,键的极(jí)性(xìng)越强。

  当化学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负(fù)性相差很(hěn)大时(例如大于1.7)所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

  常见元素电负性(鲍林(lín)标度)氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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