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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键电(diàn)子数(shù)怎么(me)看

　　大π键电(diàn)子(zi)数(shù)计算方(fāng)法：大(dà)π键(jiàn)的电子(zi)数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含(hán)有两个电子(zi)（N原子有5个电子，一(yī)个和C成(chéng)键(jiàn)，两个(gè)分别和两(liǎng)个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭(è)π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并轨道形(xíng)成构(gòu)成分(fēn)子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形(xíng)成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先判(pàn)断每个原子(zi)的(de)杂(zá)化类型，同一(yī)个区域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子(zi)内的(de)原(yuán)子基本都是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体系(xì)），则(zé)组(zǔ)成一(yī)个(gè)大π蒂佳婷属于什么档次，蒂佳婷面膜怎么样olor: #ff0000; line-height: 24px;'>蒂佳婷属于什么档次，蒂佳婷面膜怎么样键，入(rù)中间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体(tǐ)系断掉了，所(suǒ)以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法

　　大(dà)π键电子数(shù)简(jiǎn)便算法:大π键的(de)电子数等于成(chéng)键的所有P轨道(dào)电子数(shù)的(de)总和。

　　在多原子分子中(zhōng)如有相(xiāng)互平行的p轨道(dào)，它们(men)连(lián)贯重叠在一(yī)起构成(chéng)一个整体，p电子在多个原子间(jiān)运动形成π型(xíng)化(huà)学键，这种不局限在(zài)两(liǎng)个原(yuán)子之间的(de)π键称为离(lí)域π键，或(huò)共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这(zhè)些原(yuán)子(zi)多数处于(yú)同(tóng)一(yī)平面(miàn)上；

　　②这些(xiē)原子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的(de)电子总数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子彼此平行(xíng)的p轨道从侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常(cháng)指芳(fāng)香(xiāng)环的成环碳原子各(gè)以一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子(zi)和六(liù)个氢原子完全相同(tóng)，且实验表明(míng)苯分子中(zhōng)的六个碳碳键(jiàn)也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还(hái)有一个(gè)未杂化(huà)的(de)p轨道(dào)，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键(jiàn)是多个原子(zi)形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再只属于一个(gè)原(yuán)子所(suǒ)有，而是在整个大π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因此又(yòu)称(chēng)为(wèi)离域(yù)π键。

　　含有大(dà)π键的分子很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数(shù), m是(shì)p电子的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键(jiàn)；萘(nài)分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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