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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能(néng)力(lì)的(de)一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈(yù)大(dà)，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方(fāng)法的(de)电负性(xìng)数(shù)值都(dōu)不(bù)同，比较(jiào)有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必(bì)须是同(tóng)一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考(kǎ大冤种什么意思，大冤种是骂人吗o)虑了电(diàn)离能和(hé)电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的(de)相对大(dà)小表示(shì)元(yuán)素原(yuán)子在(zài)分(fēn)子中对成键电子的(de)吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷递增，原子(zi)半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素(sù)从(cóng)上到下(xià)，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右(yòu)上方(fāng)的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下(xià)方(fāng)的金属元素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的(de)电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用来判断化合物中元素的正负化合(hé)价和(hé)化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化(huà)合物时，由于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏移(yí)向电负(fù)性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性(xìng)差越(yuè)大，键(jiàn)的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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