电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)是电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力(lì)的一种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性(xìngregretted用法及例句，regret的用法和例句)也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方regretted用法及例句，regret的用法和例句法的(de)电负性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能(néng)计算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在(zài)核和(hé)成键原子(zi)的(de)电子(zi)静电作用基础上(shàng)的电负(fù)性(xìng)。

　　利(lì)用电负(fù)性(xìng)值(zhí)时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子(zi)在(zài)形成化学(xué)键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下，随着原子(zi)半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性值无明(míng)显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期(qī)表右(yòu)上(shàng)方(fāng)的典(diǎn)型非金(jīn)属(shǔ)元素都有(yǒu)较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟(fú)的电(diàn)负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金属元(yuán)素电(diàn)负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中元素的正负(fù)化(huà)合(hé)价和化(huà)学键的(de)类型(xíng)。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元素(sù)在形成化(huà)合物时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1regretted用法及例句，regret的用法和例句.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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