电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是(shì)电负性周期表中各元素的(de)原子吸(xī)引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的(d一切后果自负是什么意思，不然后果自负是什么意思e)原子(zi)吸引电子(zi)能(néng)力(lì)的(de)一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的(de)电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计算的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在(zài)核和成键原子的电子静电作用基(jī)础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时(shí)，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的相对(duì)大小表(biǎo)示元素原子在(zài)分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值(zhí)越大，原(yuán)子在形成化(huà)学键时对成(chéng)键电(diàn)子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至一切后果自负是什么意思，不然后果自负是什么意思(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随(suí)着(zhe)原子半径的增大，元素(sù)电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负(fù)性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的(de)电(diàn)负性(xìng)值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化(huà)合(hé)物(wù)中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成(chéng)共(gòng)价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较(jiào)强的(de)原子而(ér)使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元(yuán)素的电负性(xì一切后果自负是什么意思，不然后果自负是什么意思ng)相差很大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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