电负性怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什(shén)么是(shì)电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度(dù)的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各元素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子(zi)的(de)倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和计算方法有多种，每(měi)一(yī)种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分(fēn)子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必须是同一套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了(le)电(diàn)离(lí)能(néng)和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子(zi)在形成化学(xué)键时(shí)对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下，随着原子半径(jì2022年非诚勿扰官网报名方式，相亲节目报名入口ng)的增(zēng)大，元素(sù)电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典(diǎn)型非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素都有较大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子(zi)而使键带(dài)有极性(xìng)，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的(de)电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标2022年非诚勿扰官网报名方式，相亲节目报名入口度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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