电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什么(me)是电(diàn)负(fù)性(xìng)周期表中各元素(sù)的(de)原子吸(xī)引电子能(néng)力(lì)的一种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的(de)电负性数(shù)值都不同(tóng)，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对(duì)大小表示(shì)元素原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越大，原(yuán)子在形成化(huàr在数学集合中是什么意思啊，r在数学集合中表示什么)学(xué)键时(shí)对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核(hé)电(diàn)荷递增(zēng)，原子半(bàn)径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负(fù)性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表右上(shàng)方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元(yuán)素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的(de)元素(sù)在形成(chéng)化(huà)合(hé)物时(shí)，由于对成键电(diàn)子吸(xī)引(yǐn)较强(qiáng)，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对(duì)偏(piān)移向电(diàn)负(fù)性较强的(de)原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性(xìng)差越(yuè)大(dà)，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端(duān)元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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