电负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性(xìng)表示(shì)什么(me)是电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各元素(sù)的(de)原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈(yù)大，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学(xué)数据和分子的(de)键能，指定氟的(de)电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电(diàn)子(zi)亲合能计(jì)算的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核(hé)和成键(jiàn)原子(zi)的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相(xiāng)对大小表示(shì)元素原子在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数(shù)值越大，原子(zi)在(zài)形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对(duì)电子的(de)吸引(yǐn)能(néng)力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元(yuán)素都有(yǒu)较大电负(四大哲学流派有哪些 四大哲学流派是什么意思fù)性数值，氟的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负(f四大哲学流派有哪些 四大哲学流派是什么意思ù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形(xíng)成化(huà)合(hé)物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性相(xiāng)差很(hěn)大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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