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电负性怎么计(jì)算的(de),电负性表示什(shén)么

  电负性周期(qī)表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对(duì)标度 。

  又(yòu)称负电性(xìng)。

  元(yuán)素的(de)电负(fù)性愈大,吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈大,非金属性也愈(yù)强。

  电负性的定义(yì)和计算方法有多(duō)种,每一(yī)种方法的(de)电负性数(shù)值都不同,比较有代(dài)表性(xìng)的(de)有3种:① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

  根据热化学数据和分子的键能,指(zhǐ)定氟(fú)的(de)电负性为3.98,计算(suàn)其他(tā)元素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

  ②R.S.密立(lì)根从电离势和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的(de)绝对电(diàn)负性。

  ③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

  利(lì)用电负(fù)性值时,必须是同(tóng)一(yī)套数值进行(xíng)比较。

  电(diàn)负性综合(hé)考虑了(le)电离能和电子(zi)亲合能,首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

  它以一组(zǔ)数值的相对大(dà)小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电(diàn)子(zi)的吸引能力,称为相(xiāng)对电负性,简(jiǎn)称电负性(xìng)。

  元素电负性数值越大,原子在形成化学键时对成(chéng)键电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

  同一周期从左至右,有效核电荷(hé)递增,原子半径递减,对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强,因(yīn)而电负性值递(dì)增(zēng);

  同族元(yuán)素从上到下,随着原子半径的增大(dà),元素电负(fù)性值递减。

  过渡元素的电负性值无明显规律。

  就总体(tǐ)而言,周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值(zhí),氟的(de)电负性值(zhí)数大(dà)(4.0);

  周(zhōu)期表(biǎo)左下方的(de)金属元素电负性值(zhí)都(dōu)较小,铯(sè)和钫(fāng)是电负(fù)性(xìng)最小的元素(0.7)。

  一般(bān)说(shuō)来,非金属元素的电(diàn)负性大(dà)于2.0,金属元素电负性小于2.0。

  电负性概念(niàn)还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化(huà)合价和化学键的(de)类型。

  电负性值较大的元素在(zài)形成(chéng)化合物时,由于对成键电(diàn)子吸(xī)引(yǐn)较(jiào)强,往往表现为负化合价(jià);

  而(ér)电(diàn)负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合(hé)价(jià)。

  在形成(chéng)共价键时,共用(yòng)你有一双会说话的眼睛什么歌曲 你有一双会说话的眼睛是谁唱的电子(zi)对偏移向电负性(xìng)较(jiào)强的原(yuán)子而(ér)使键带有极性,电负性差越大,键的(de)极性越(yuè)强。

  当化学(xué)键两(liǎng)端元(yuán)素的电(diàn)负性相(xiāng)差很大(dà)时(例如(rú)大于1.7)所形成的键则(zé)以离子性为主。

  常见(jiàn)元(yuán)素电负(fù)性(鲍林标度(dù))氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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