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  电负性(xìng)怎么计(jì)算的,电(diàn)负性表示什么是电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么(me)计(jì)算的,电负性表示(shì)什么

  电负(fù)性周期表中各下午5点到6点是什么时辰 下午5点到6点是什么生肖(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

  又称负电性。

  元素(sù)的(de)电负性愈大,吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大,非(fēi)金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

  电负性的定义(yì)和计算方法有多种,每一(yī)种方法(fǎ)的(de)电负性(xìng)数值都(dōu)不(bù)同(tóng),比较有(yǒu)代表性的有3种:① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

  根据(jù)热化学数(shù)据和分子的(de)键能,指定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98,计(jì)算其他元素(sù)的相对电负性。

  ②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能(néng)计(jì)算的绝对电负性。

  ③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核下午5点到6点是什么时辰 下午5点到6点是什么生肖和(hé)成键原(yuán)子的电子静电作(zuò)用基础上的电(diàn)负(fù)性。

  利用电负性值时,必须是同(tóng)一套数值进行比较。

  电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能(néng),首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

  它以一组数值的相对大小表示(shì)元素原子在分子中(zhōng)对(duì)成键电(diàn)子的吸引能力(lì),称(chēng)为相对电(diàn)负(fù)性,简称(chēng)电负性。

  元素电负性数(shù)值(zhí)越大,原子在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

  同一周(zhōu)期从左至(zhì)右,有效核电荷递增(zēng),原子半径递减(jiǎn),对电子的吸引(yǐn)能力渐强,因而电负性值(zhí)递增;

  同族(zú)元素从上到(dào)下,随(suí)着(zhe)原(yuán)子半径(jìng)的增(zēng)大,元素电负性值(zhí)递减。

  过渡元(yuán)素的电负(fù)性值无明显规律。

  就总体而言,周期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元素都(dōu)有较大电负性(xìng)数值,氟的电负(fù)性值数大(dà)(4.0);

  周期(qī)表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小,铯(sè)和钫是电负性(xìng)最小的元素(0.7)。

  一般说来,非金属元素的(de)电负(fù)性(xìng)大(dà)于2.0,金属元素电负性小于2.0。

  电负性概念(niàn)还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物中(zhōng)元(yuán)素的正(zhèng)负化(huà)合(hé)价和化学键的类型。

  电负性值(zhí)较大(dà)的元素(sù)在形成化合物(wù)时,由于对成键电子吸引较强,往(wǎng)往表(biǎo)现为负(fù)化合价(jià);

  而电负性值较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合价。

  在形成共价键时,共(gòng)用(yòng)电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性(xìng),电负性差越大,键的极性(xìng)越强。

  当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时(例如大于1.7)所形(xíng)成(chéng)的键则以离(lí)子性为主。

  常(cháng)见元素电负性(鲍林(lín)标(biāo)度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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