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大π键(jiàn)电子数的计算方法，大π键电子(zi)数怎么(me)看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子(zi)数(shù)的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每(měi)个含(hán)有一个电子(zi)，1个(gè)N的P轨(guǐ)道，含(hán)有两个电子（N原子(zi)有5个电子(zi)，一个和C成(chéng)键，两个分别和两个(gè)H成键，剩余的一对在(zài)P规定中(zhōng))，所以共轭(è)π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形成有个特点，就是多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成(chéng)分子(zi)的σ骨(gǔ)架(jià)，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判(pàn)断大π键(jiàn)个数，就要先(xiān)判断每个原子的(de)杂(zá)化(huà)类(lèi)型，同(tóng)一个(gè)区域(yù)如果(guǒ)都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基(jī)本都是SP2杂(zá)化，所以是(shì)同一共轭(è)体(tǐ)系），则组(zǔ)成一个大(dà)π键(jiàn)，入中间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断(duàn)掉了(le)，所以就(jiù)有两个(gè)共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数(shù)简便(biàn)算法

　　大π键电子数简便算法(fǎ):大π键的电子数(shù)等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　在(zài)多原子分子(zi)中如有相(xiāng)互平(píng)行的p轨道，它(tā)们(men)连贯重(zhòng)叠在(zài)一起构成一个整(zhěng)体，p电子在多(duō)个原子间运动形(xíng)成(chéng)π型化学键，这(zhè)种不局(jú)限在两(liǎng)个原(yuán)子(zi)之(zhī)间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大(dà)π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这些原子(zi)多数处于同一平(píng)面上；

　　②这(za的负一次方是多少矩阵，a的负一次方是多少线性代数hè)些(xiē)原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　a的负一次方是多少矩阵，a的负一次方是多少线性代数　大(dà)π键是(shì)3个或3个以上(shàng)原子彼此(cǐ)平行(xíng)的p轨道从侧面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环碳原(yuán)子各以一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重(zhòng)叠而形成的一种封闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯分子(zi)中(zhōng)，六个(gè)碳原子和(hé)六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子中(zhōng)的(de)六个碳碳(tàn)键也完(wán)全(quán)相同。

　　杂化(huà)轨道理(lǐ)论认(rèn)为(wèi)，苯分子中的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂(zá)化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个未(wèi)杂化的p轨(guǐ)道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原(yuán)子(zi)形成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再(zài)只属于(yú)一个(gè)原子所有，而是(shì)在整个大π键(jiàn)上运动是(shì)离慎码域(yù)的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形成π键的原子数, m是(shì)p电子的总数, 例如丁二(èr)烯(xī)是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝尺π键。

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