电负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示什(shén)么(me)是电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和(hé)电子亲合(hé)能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的(de)电子静电作用(yòng)基(jī)础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能(néng)和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对(duì)电子(zi)的吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径(jìng)的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期(qī)表右(yòu)上方(fāng)的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非(fēi)金属元素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金(c上标3下标5怎么算公式，c上标2下标5怎么算jīn)属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物中元素的正负(fù)化(huà)合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元素在(zài)形成(chéng)化(huà)合物时，由(yóu)于(yú)对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往往表现为负(fù)化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小(xiǎc上标3下标5怎么算公式，c上标2下标5怎么算o)者表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差(chà)越大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 c上标3下标5怎么算公式，c上标2下标5怎么算铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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