关于电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么以及电负性怎么计算的，电负性(xìng)计算公式(shì)，电负性表(biǎo)示什么，电负(fù)性具体数值，电负性的定义,电负性(xìng)大小变化规(guī)律(lǜ)？等问题(tí)，小编将为你整理以(yǐ)下知(zhī)识：

电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计算方(fāng)法有多种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和分子的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和不是省油的灯是什么意思，没有一个省油的灯是什么意思(hé)电子(zi)亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核和成键原子的(de)电子静电作用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能(néng)，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电负性(xìng)，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元(yuán)素(sù)电负性(xìng)数值越大，原子(zi)在(zài)形成化学键时(shí)对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子(zi)的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明(míng)显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言(yán)，周期表右上方的(de)典型非金(jīn)属(shǔ)元素都有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元素的电负(fù)性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可(kě)以用(yòng)来(lái)判(pàn)断化合物中元素的正负化合(hé)价和(hé)化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于(yú)对(duì)成(chéng)键电子吸(xī)引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素(sù)的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：太仓网站建设,太仓网络公司,太仓网站制作,太仓网页设计,网站推广-昆山云度信息科技有限公司 不是省油的灯是什么意思，没有一个省油的灯是什么意思