氯化钾相对(duì)原子质量(liàng)是(shì)多(duō)少，是(shì)氯(lǜ)化钾的(de)相对分子质(zhì)量(liàng)75，因为氯化钾的化学式为KCL，钾的相对原子质量(liàng)是39，氯的相对(duì)原子质量是35，所(suǒ)以相对分幸会幸会后面接什么有趣，高情商回复幸会(fēn)子质量(liàng)为(wèi)75的(de)。

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氯(lǜ)化钾相(xiāng)对原子质量(liàng)是(shì)多少(shǎo)，

　　无(wú)色或白色不含结晶水的结晶体(tǐ)，或者白色粉末。

　　味咸而凉(liáng)，有毒，内服2-3g就可能引起中毒而死亡。

　　微溶于乙(yǐ)醇(chún)，溶于水和(hé)碱溶液。

　　但(dàn)在水(shuǐ)中的溶(róng)解(jiě)度比氯酸钠小，并且(qiě)随着温(wēn)度(dù)升(shēng)高而(ér)急剧上升。

　　每100g水中的溶(róng)解度在20℃时是7.1g，在幸会幸会后面接什么有趣，高情商回复幸会100℃时是56.4g。

　　不易潮解。

　　1.可被(bèi)熔点高的金属(shǔ)在熔融状态下置换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　2.电解(jiě)反应(yīng)：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不(bù)挥发(fā)性酸制挥发性酸）

　　1.钾(jiǎ)肥(féi)

　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生(shēng)产金属钾的原料(liào)

　　4.生产(chǎn)其他(tā)钾盐（如KNO3）的原料

　　5.医用输液（调节(jié)体液离子平(píng)衡）

　　6.电解质

氯化钾的相对(duì)分子质量是多少

　　 氯化(huà)钾的相对(duì)分子质(zhì)量74.5，因为氯化钾的化(huà)学式(shì)为KCL，钾的相(xiāng)对原子质量是39，氯的相对原(yuán)子质量是35.5，所以相对分(fēn)子质量(liàng)为74.5。

物理性质

　　 无色或白色不含结晶水的结晶(jīng)体，或者白(bái)色粉末。

　　味咸而凉(liáng)，有毒，内服2-3g就可能引起中毒(dú)而死亡。

　　微(wēi)溶于(yú)乙醇，溶(róng)于水和碱溶液(yè)。

　　但在水碰(pèng)嫌中的溶解度比(bǐ)氯酸钠(nà)小，并且随(suí)着温度升高而急剧上升。

　　每100g水中的溶(róng)解(jiě)度在(zài)20℃时是7.1g，在(zài)100℃时是(shì)56.4g。

　　不(bù)易潮解(jiě)。

化学(xué)性质

　　 1.可被(bèi)熔点高的金属(shǔ)在熔(róng)融状态(tài)下置换(huàn)：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　 2.电解反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发(fā)性酸制挥发性(xìng)酸）

氯化钾(jiǎ)漏(lòu)老用途

　　 1.钾(jiǎ)肥

　　 2.食(shí)盐（NaCl+KCl）

　　 3.生产(chǎn)笑搜手金属钾的原(yuán)料

　　 4.生(shēng)产(chǎn)其他钾盐（如KNO3）的原料

　　 5.医用(yòng)输(shū)液（调节体液(yè)离子(zi)平衡）

　　 6.电解质

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