电(diàn)负性(xìng)怎么计(jì)算(suàn)的(de)，电(diàn)负性表示什么(me)是电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负(fù)性表示什么(me)

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子(zi)吸引电子(zi)能力的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的(de)电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每(měi)一种方法(fǎ)的电(diàn)负性(xìng)数值都不(bù)同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的(de)标度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能(néng)计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在(zài)核和(hé)成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是(shì)同一(yī)特朗普为什么叫懂王吗？ 特朗普为什么称为懂王套数值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了电(diàn)离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数(shù)值的相对大小表示元(yuán)素原子在(zài)分子(zi)中对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的(de)吸引能力，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键(jiàn)时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的(de)典型非(fēi)金属元(yuán)素都有(yǒu)较大电负(fù)性数值，氟(fú)的(de)电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下(xià)方的(de)金属元素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物(wù)中元(yuán)素的正负(fù)化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较大的(de)元素在形成化合物(wù)时(shí)，由于对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者(zhě)表(biǎo)现为(wèi)正化(huà)合价(jià)。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原(yuán)子而(ér)使键(jiàn)带(dài)有极性，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的电负性相差很(hěn)大(dà)时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负特朗普为什么叫懂王吗？ 特朗普为什么称为懂王性（鲍(bào)林(lín)标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89特朗普为什么叫懂王吗？ 特朗普为什么称为懂王 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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