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一氧化碳的化学(xué)性质(zhì)是什(shén)么性(xìng)，一(yī)氧(yǎng)化碳的化学性质是什么呢

　　一(yī)氧化碳的化学(xué)性质(zhì)

　　1、可燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳(tàn)还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常(cháng)状况下,一氧化碳(tàn)是无色(sè)、无臭、无味(wèi)、难溶于(yú)水(shuǐ)的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标(biāo)准状况下气体(tǐ)密度为l.25g/L,和空(kōng)气密(mì)度(标准状(zhuàng)况下1.293g/L）相差(chà)很(hěn)小,这也是容易发生煤(méi)气中(zhōng)毒的因素(sù)之一(yī)。

　　它为(wèi)中性气体(tǐ)。

　　分子结(jié)构(gòu)：一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈(kuì)电子，分子的(de)极性很弱。

　　1、一(yī)氧化(huà)碳可用于制甲酸(suān)钠(nà)。

　　2、在冶(yě)金工业(yè)中作(zuò)还原剂，如工业还原氧化(huà)铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用于做(zuò)气体燃料，如(rú)水(shuǐ)煤气（一氧化碳(tàn)和(hé)氢气等气(qì)体(tǐ)的混合物）。

一(yī)氧化碳的化学性(xìng)质及用途

　　一氧化碳的化学性质及用途：

　　1．一氧化碳具(jù)有可燃性，可以在空气或氧(yǎng)气中燃(rán)烧(shāo)变(biàn)成二氧化碳，火焰呈蓝(lán)色，放出大量的(de)热（可(kě)用作燃料(liào)）

　　2．一氧(yǎng)化碳(tàn)具有较强的还原性，能把金属从(cóng)它们的氧化物中还原出来（工(gōng)业上常(cháng)用来(lái)冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极易与人体血液中的血(xuè)红(hóng)蛋(dàn)白(bái)结(jié)合，从而使血红蛋白不能很(hěn)好地与氧(yǎng)气结合(hé)，失去(qù)携(xié)氧能力，造成(chéng)生物体内(nèi)缺氧(yǎng)，而发生中毒现象．

　　一(yī)氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一种碳氧(yǎng)化(huà)合物，化学式为CO，分子量为(wèi)28.0101，通常状况下为是无色、无臭(chòu)、无(wú)味的(de)气体(tǐ)。

　　物(wù)理性质上，一氧化碳的(de)熔点为-205℃，沸点为陆(lù)辩知-191.5℃，难(nán)溶于水(shuǐ)（20℃时在水中(zhōng)的溶解度为0.002838g），不(bù)易液化和(hé)固化(huà)。

　　化学性质上(shàng)，一氧化碳既(jì)有(yǒu)还原(yuán)性，又有氧化早消(xiāo)性，能发生氧化反(fǎn)应（燃烧(shāo)反应(yīng)）、歧(qí)化(huà)反应等；同时具有毒性，较高浓度(dù)时(shí)能使人出现(xiàn)不同程(chéng)度中毒(dú)症状，危害人体的(de)脑、心(xīn)、肝、肾(shèn)、肺及其他组织，甚至灶顷电(diàn)击样死亡(wáng)，人吸入最低(dī)致死浓度(dù)为5000ppm（5分钟）。

　　工业(yè)上，一氧化碳是一碳化学的(de)基础(chǔ)，可由(yóu)焦炭氧气法等方法制得，主要用于生产甲醇和光(guāng)气以及有机(jī)合(hé)成等。

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