电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么是电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的(de)原子吸引电子能力的一(yī)种相对(duì)标(biāo)度的。

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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负(fù)性周期(qī)表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电(diàn)子(zi)能力(lì)的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键(jiàn)原(yuán300mm是多少厘米 300mm是多大的鞋)子的电(diàn)子静电(diàn)作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考(kǎo)虑了(le)电离(lí)能和(hé)电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示(shì)元素原子在分子(zi)中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对(duì)成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效核(hé)电荷(300mm是多少厘米 300mm是多大的鞋hé)递增，原(yuán)子(zi)半径递减(jiǎn)，对(duì)电子的(de)吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因(yīn)而(ér)电负(fù)性值递(dì)增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的(de)增大(dà)，元(yuán)素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负(fù)性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金(jīn)属元素电(diàn)负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元素的电(diàn)负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元素的(de)正负化合(hé)价和化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形(xíng)成化(huà)合物时，由(yóu)于(yú)对成键电子吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较(jiào)强的(de)原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极(jí)性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元素的(de)电负(fù)性相差很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素(sù)电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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