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大(dà)π键电子数的(de)计(jì)算方法，大π键电子(zi)数(shù)怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别和(hé)两个H成键(jiàn)，剩(shèng)余的一对(duì)在(zài)P规定中)，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大(dà)π键（由叫(jiào)共轭π键(jiàn),或离域(yù)π键）的形成(chéng)有个(gè)特(tè)点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形(xíng)成构成分(fēn)子的(de)σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断(duàn)大π键个(gè)数，就要先(xiān)判断每(měi)个原(yuán)子的杂化类型，同(tóng)一(yī)个(gè)区域如(rú)果都是SP2杂化（如(rú)苯(běn)，萘，分(fēn)子内(nèi)的(de)原(yuán)子基本都是(shì)SP2杂化，所以(yǐ)是同一共(gòng)轭体系(xì)），则组(zǔ)成一个(gè)大π键，入中间(jiān)有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断(duàn)掉了，所(suǒ)以就有两个(gè)共轭π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电子数(shù)简便算法

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　　在多原子分子中(zhōng)如有相互平(píng)行的p轨道，它们(men)连(lián)贯重叠在一起(qǐ)构(gòu)成一个整体(tǐ)，p电子在多个原子间运动(dòng)形(xíng)成π型化(huà)学(xué)键，这种不(bù)局限(xiàn)在两(liǎng)个(gè)原子之间的π键(jiàn)称为(wèi)离域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原(yuán)子(zi)多数(shù)处于同一平(píng)面(miàn)上(shàng)；

　　②这些原子有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总(zǒng)数小于p轨道(dào)数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平(píng)行(xíng)的p轨道从侧面相互重叠(dié)形成的(de)π键。

　　通常(cháng)指芳(fāng)香环(huán)的成环碳原子各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重(zhòn锻炼身体的练是哪个练字，锻练与锻炼有什么区别锻g)叠(dié)而形成的(de)一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原子(zi)和六个氢原子(zi)完全相同，且实验表明苯(běn)分子中的六(liù)个碳碳键也完全(quán)相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分(fēn)子(zi)中的每个(gè)碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个(gè)杂化(huà)轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个(gè)未杂(zá)化的p轨(guǐ)道，这6个p轨(guǐ)道一起形(xíng)成π键，由于苯分子(zi)中(zhōng)的π键是多个原子形成的，一般(bān)称为(wèi)大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是在整个大π键上运动(dòng)是(shì)离慎(shèn)码域(yù)的(de)，因此又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的(de)分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形(xíng)成π键的原子(zi)数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离锻炼身体的练是哪个练字，锻练与锻炼有什么区别锻域(yù)蚂孝尺(chǐ)π键。

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