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电负(fù)性怎么(me)计(jì)算的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的(de)原子(zi)吸(xī)引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)数值(zhí)都不(bù)同，比较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核和成键原子(zi)的电子(zi)静电作用(yòng)基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对(duì)电负(fù)性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下，随(suí)着原子半径(jìng)的(de)增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元(yuán)素都(dōu)有较大(dà)电负性数值，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合物(wù)中元(yuán)素的正负化(huà)合价(jià)和化学键的(de)类型。

　　电负(fù)性值较大的元素(sù)在形(xíng)成化(huà)合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的(de)原子而使(shǐ)键带(dài)有(yǒu)极性，电负(fù)性差越大，键的gpa和mpa单位换算和pa，1mpa等于多少pa极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以离(lí)子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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