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大π键电子数的计算方法，大(dà)π键电(diàn)子数怎(zěn)么看

　　大π键电(diàn)子数计算方法：大π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨道(dào)电子数(shù)的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道(dào)，每个含(hán)有一个(gè)电子(zi)，1个N的P轨道，含(hán)有两(liǎng)个电子（N原子有5个电(diàn)子，一个和(hé)C成键(jiàn)，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规(guī)定中(zhōng))，所(suǒ)以(yǐ)共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共(gòng)轭(è)π键,或离域π键(jiàn)）的(de)形(xíng)成有个特(tè)点，就是多个(gè)分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子(zi)的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道形成(chéng)共(gòng)轭(è)π键）。

　　要判(pàn)断(duàn)大π键个数，就要先判断每个(gè)原子的杂化类型(xíng)，同一个区域(yù树荫和树阴的区别读音，树荫和树阴的区别树成荫是哪个阴)如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一(yī)共(gòng)轭体(tǐ)系），则组成(chéng)一(yī)个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭(è)体系断掉(diào)了(le)，所(suǒ)以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的(de)电子(zi)数等于(yú)成(chéng)键(jiàn)的(de)所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原子分子中如(rú)有(yǒu)相互平行的(de)p轨道，它们连贯重叠在(zài)一起构成一(yī)个(gè)整体(tǐ)，p电子在多个(gè)原子间(jiān)运动形成π型化学键(jiàn)，这种不局(jú)限(xiàn)在(zài)两个原子之(zhī)间的π键称为离(lí)域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条(tiáo)件：

　　①这些原(yuán)子多数处于(yú)同一(yī)平面上；

　　②这些原(yuán)子有相互平行的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼此平行的(de)p轨道从(cóng)侧面(miàn)相(xiāng)互重叠(dié)形成的(de)π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成(chéng)环(huán)碳原(yuán)子各以(yǐ)一个未(wèi)杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形成的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实(shí)验(yàn)表明苯分子中的六个碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分(fēn)子中(zhōng)的每(měi)个碳(tàn)原子都采取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个(gè)杂化轨(guǐ)道有(yǒu)2个(gè)形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化的(de)p轨道，这(zhè)6个(gè)p轨道(dào)一起形成(chéng)π键，由(yóu)于苯分子中(zhōng)的π键(jiàn)是多个(gè)原子形(xíng)成(chéng)的，一般称为大(dà)π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再只属于(yú)一(yī)个原子所(suǒ)有(yǒu)，而是在整个大π键上(shàng)运动(dòng)是离慎(shèn)码域(yù)的，因此(cǐ)又称(chēng)为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分(fēn)子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等(děng)分子(zi)中都含有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示树荫和树阴的区别读音，树荫和树阴的区别树成荫是哪个阴, n是形(xíng)成π键的原(yuán)子数, m是p电子的(de)总数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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