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大(dà)π键电子数的计算方法，大(dà)π键电子(zi)数怎(zěn)么看

　　大π键电子数(shù)计算方(fāng)法：大π键的电子数等于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个(gè)含有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含(hán)有(yǒu)两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个分别(bié)和两个H成键，剩余的一(yī)对在P规定(dìng)中)，所以(yǐ)共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫共轭π键,或(huò)离域(yù)π键）的形(xíng)成(chéng)有个特(tè)点，就(jiù)是多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架(jià)，由剩余(yú)的(de)P轨(guǐ)道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子(zi)的杂(zá)化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本(běn)都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入(rù)中间有(yǒu)中断就另算(suàn)（如C凝神静气的意思，凝神静气的意思解释6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所以就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便(biàn)算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电(diàn)子数简便算法:大π键的电(diàn)子(zi)数等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多(duō)原(yuán)子分子中如有相互平行的(de)p轨道，它们(men)连(lián)贯重叠在一起构(gòu)成一个整(zhěng)体，p电子(zi)在多个原子间运动形成(chéng)π型化学键(jiàn)，这(zhè)种不局限在两个原子之间(jiān)的π键称为离域π键，或(huò)共轭大(dà)π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多凝神静气的意思，凝神静气的意思解释数处于同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小于p轨道(dào)数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子(zi)彼此平行(xíng)的(de)p轨道从侧(cè)面相互重叠形(xíng)成的π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳香(xiāng)环的成环(huán)碳原子各以一(yī)个(gè)未(wèi)杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而(ér)形成的(de)一(yī)种(zhǒng)封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分子(zi)中(zhōng)，六个碳原子和六个氢原子(zi)完全相同(tóng)，且实验表明(míng)苯分子中的(de)六个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为(wèi)，苯分(fēn)子(zi)中(zhōng)的(de)每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳(tàn)碳(tàn)σ键，另一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子(zi)中, 还(hái)有(yǒu)一个未杂化(huà)的p轨(guǐ)道，这6个(gè)p轨道一起形成π键(jiàn)，由(yóu)于苯分子中的π键是(shì)多(duō)个(gè)原子形成(chéng)的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再只(zhǐ)属于一个(gè)原子所(suǒ)有(yǒu)，而是在整个(gè)大π键上运动是离慎(shèn)码域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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