电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的(de)原子(zi)吸引(yǐn)电(diàn)子能力的(de)一种相对(duì)标(biāo)度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电负(fù)性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能(néng)，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)钱塘自古繁华钱塘指的是哪个城市，钱塘指的是哪个城市的别称lor: #ff0000; line-height: 24px;'>钱塘自古繁华钱塘指的是哪个城市，钱塘指的是哪个城市的别称其他(tā)元素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势(shì)和电(diàn)子亲(qīn)合能(néng)计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基(jī)础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子在分子中对(duì)成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越大，原子在形成(chéng)化(huà)学(xué)键时对(duì)成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的(de)增大，元素电(diàn)负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电(diàn)负(fù)性数值(zhí)，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判(pàn)断化(huà)合物中(zhōng)元素的正负(fù)化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为负化(huà)合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表现为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成(chéng)共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性(xìng)差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负(fù)性(xìng)相差很大(dà)时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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