电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度(dù)的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电负(fù)性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)愈(yù)大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的(de)电负性数值都不(bù)同(tóng)，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学(xué)数据和(hé)分(fēn)子(zi)的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和(hé)成键原(yuán)子(zi)的电子(zi)静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必(bì)须(xū)是同一套数值进行比较(ji病娇是什么意思，病娇是什么意思呀网络用语ào)。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的(de)相对大小表示元素原子在分子中对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸(xī)引(yǐn)能(néng)力，称为相对(duì)电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对(duì)成键电(diàn)子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原(yuán)子(zi)半径(jìng)递减，对(duì)电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下，随着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的(de)金属(shǔ)元素电(diàn)负性(xìng)值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用来判断(duàn)化合物中元(yuán)素(sù)的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素(sù)在(zài)形成化合物时，由于对(duì)成键电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对(duì)偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的(de)原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的(de)电负性(xìng)相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96病娇是什么意思，病娇是什么意思呀网络用语铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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