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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据(jù)和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须是同一套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电离(lí)能(néng)和电子亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸(xī)引能力(lì)，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，当断不断必受其乱是什么意思，当断不断 必受其乱下一句原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对电子的(de)吸引能力渐强，因(yīn)而(ér)电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下(xià)，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值，氟的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的金属元(yuán)素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金(jīn)属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用来(lái)判断化合(hé)物中元素的正负化(huà)合(hé)价和化(huà)学键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元素在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对(du当断不断必受其乱是什么意思，当断不断 必受其乱下一句ì)偏移(yí)向电负性较强的原子而使键(jiàn)带(dài)有极(jí)性，电负性差越大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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