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电负性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的(de)原(yuán)子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的(de)定义(yì)和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电(diàn)离(lí)势和电子亲合(hé)能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核(hé)和成键原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利(lì)用电负性(xìng)值(zhí)时，必须是(shì)同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的(de)相对(duì)大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越大，原(yuán)子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电(diàn)荷(hé)递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下(xià)，随着(zhe)原子(zi)半径的(de)增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的电负性(xìng)值(zhí)无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右上方的典型(xíng)非金属元(yuán)素(sù)都有较大电负性数值(zhí)，氟(fú)的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的(de)电负(fù)性大于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可以用来(lái)判断(duàn)化合物中元素的正负(fù)化合价(jià)和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化(huà)合物时，由于(yú)对成(chéng)键电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电(diàn)子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两(liǎng)端元素的电负(fù)性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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