电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示(shì)什么是电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负性周(zhōu)期表中各(gè)元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定(dìng)义和计(jì)算(suàn)方(fāng)法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法的电负性(xìng)数值都不(bù)同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据和(hé)分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从(cóng)电离势和电子(zi)亲(qīn)合(hé)能计(jì)算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是(shì)同一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离能(néng)和电子亲(qīn)合(hé)能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相对大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分子中(zhōng)对(duì)成键电子(zi)的吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成化(huà)学(xué)键时(shí)对(duì)成键电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸初一地理口诀顺口溜，怎样分东西半球最简单的方法引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下(xià)，随着原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的(de)典型(xíng)非金属元素都(dōu)有较大(dà)电负性(xìng)数值，氟(fú)的(de)电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可(kě)以(yǐ)用(yòng)来判(pàn)断(duàn)化(huà)合物中元(yuán)素的正负(fù)化合价和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的(de)元素在形成化合物时(shí)，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小(xiǎo)者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共(gòng)用电子对偏移(yí)向电负性(xìng)较强的原子(zi)而(ér)使键带有(yǒu)极(jí)性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素的(de)电负(fù)性相(xiāng)差很(hěn)大(dà)时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　初一地理口诀顺口溜，怎样分东西半球最简单的方法常见元(yuán)素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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