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电负性(xìng)怎么计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么

　　电负(fù)性周期(qī)表中各元(yuán)素(sù)的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其(qí)他(tā)元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子(zi)的电(diàn)子静电作用基础上(shàng)的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必须是(shì)同一(yī)套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能(néng)和(hé)电子亲合能(néng)，首先(xiān)由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林(lín)于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表(biǎo)示元素(sù)原子在分子(zi)中对成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对(duì)电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子(zi)在形成化(huà)学(xué)键(jiàn)时对成键电子的吸(xī)引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同(tóng)一周(zhōu)期(qī)从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷递(dì)增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素(sù)的(de)电(diàn)负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元(yuán)素都有(yǒu)较大(dà)电负性数(shù)值，氟的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(bi宁波华茂外国语学校学费多少高中，宁波华茂外国语学校学费多少一学期ǎo)左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的(de)电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合(hé)物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成(chéng)化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往宁波华茂外国语学校学费多少高中，宁波华茂外国语学校学费多少一学期往表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表(biǎo)现(xiàn)为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性(xìng)较强的(de)原子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性(xìng)相差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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