电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么是电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的(de)原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么(me)计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值都(dōu)不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和分(fēn)子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的(de)电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核(hé)和成(chéng)键原子(zi)的电子静电作用基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性(xìng)值(zhí)时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能(néng)和电子亲哈巴狗是什么意思，哈基米是什么意思yle='color: #ff0000; line-height: 24px;'>哈巴狗是什么意思，哈基米是什么意思合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值(zhí)的相对(duì)大小表示元素原子(zi)在分子中对成键电子的(de)吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原(yuán)子在(zài)形(xíng)成化(huà)学键时对(duì)成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到(dào)下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期表右上方(fāng)的典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下(xià)方的金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元素(sù)的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合(hé)物中元(yuán)素的正负化合价和化(huà)学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合(hé)物时，由于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较(jiào)小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子(zi)对偏(piān)移向(xiàng)电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极性，电负性(xìng)差越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很(hěn)大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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