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电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先由莱初一地理口诀顺口溜，怎样分东西半球最简单的方法纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素原子在(zài)分子中对成(chéng)键电子的吸(xī)引能(néng)力，称为相对(duì)电负性，简称(初一地理口诀顺口溜，怎样分东西半球最简单的方法chēng)电(diàn)负性。

　　元(yuán)素(sù)电(diàn)负性数值越大，原子在形成化(huà)学(xué)键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递(dì)减，对电子的(de)吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随着原(yuán)子半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言(yán)，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素(sù)都有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下(xià)方的(de)金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是(shì)电负(fù)性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属(sh初一地理口诀顺口溜，怎样分东西半球最简单的方法ǔ)元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合(hé)价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在(zài)形成化合(hé)物时(shí)，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原(yuán)子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电(diàn)负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍(bào)林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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