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一氧(yǎng)化碳的化学性质是什(shén)么性(xìng)，一氧化(huà)碳的化学性质是什么呢

　　一氧化碳(tàn)的化(huà)学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳还原(yuán)氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧(yǎng)化碳还原四氧化(huà)三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常(cháng)状(zhuàng)况下,一(yī)氧(yǎng)化碳是无(wú)色、无(wú)臭(chòu)、无味、难溶(róng)于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气(qì)体密(mì)度为l.25g/L,和空气密(mì)度(标(biāo)准状况下1.293g/L）相差很(hěn)小,这也(yě)是容(róng)易发(fā)生煤气中(zhōng)毒的因素之(zhī)一。

　　它(tā)为中性(xìng)气体。

　　分子结构：一氧化碳分(fēn)子为(wèi)极性分子，但由于(yú)存(cún)在反馈电子，分子的极性(xìng)很弱(ruò)。

　　1、一氧化碳可用(yòng)于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作还原剂，如(rú)工(gōng)业还原氧化(huà)铁（制备铁(tiě)）。

　　3、用于(yú)做气体燃(rán)料，如(rú)水(shuǐ)煤气（一氧化(huà)碳和氢气等气体的混(hùn)合物(wù)）。

一氧化碳的化学性质(zhì)及(jí)用途

　　一氧化碳的化学性质(zhì)及(jí)用途(tú)：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可以在空气或氧气中燃(rán)烧变成二(èr)氧(yǎng)化碳(tàn)，火焰呈蓝色，放出大(dà)量的热(rè)（可(kě)用作燃料）

　　2．一氧化碳具有较强(qiáng)的还原性，能把金属从(cóng)它们的氧(yǎng)化(huà)物中还(hái)原出来（工业上常用来冶炼金属）

　　3．一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳还具有毒性，极易(yì)与人(rén)体血液中(zhōng)的血红(hóng)蛋白(bái)结合，从而(ér)使血红(hóng)蛋白(bái)不能(néng)很好(hǎo)地与氧气(qì)结合(hé)，失去携氧能力，造成生物体(tǐ)内缺氧，而发生中毒现象(xiàng)．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧化合物(wù)，化学式为CO，分子量为夏洛的网作者是谁 夏洛的网主人公是谁28.0101，通常(cháng)状况下(xià)为是(shì)无色(sè)、无臭(chòu)、无(wú)味的(de)气(qì)体。

　　物(wù)理性质上，一氧化碳(tàn)的熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中(zhōng)的溶解度为0.002838g），不(bù)易液(yè)化和固化。

　　化学性质上，一氧化碳既有还原性，又有氧化早(zǎo)消性，能发生氧化反应（燃烧反应(yīng)）、歧化反(fǎn)应等；同时具有毒性，较(jiào)高浓度时能使人出现不(bù)同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺(fèi)及其他组织，甚至灶顷(qǐng)电击样(yàng)死亡，人吸(xī)入最低(dī)致死浓度(dù)为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可由焦(jiāo)炭氧气法(fǎ)等方法制得(dé)，主要用于生产甲醇和光气以及有机合(hé)成等。

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