电负性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么(me)是电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能(néng)力(lì)的一种(zhǒng)相对标度的。

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电(diàn)负(fù)性(xìng)怎(zěn)么计(jì)算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么(me)

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多(duō)种，每(měi)一种方(fāng)法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和分(fēn)子的(de)键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和(hé)成键原子的电子静电作用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须是(shì)同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先(xiān)由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元素原子(zi)在分子中对(duì)成键电子(zi)的(de)吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数值越大(dà)，原子(zi)在(zài)形成(chéng)化学键时对成键电子的吸(xī)引(外国保质期日期是什么顺序 mfd是生产日期吗yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下，随着(zhe)原子半(bàn)径的增大，元素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负性值(zhí)无明(míng)显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电(diàn)负(fù)性(xìng)数值，氟的(de)电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金(jīn)属元素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化(huà)合物(wù)中元素的正负(fù)化合(hé)价(jià)和化学键的(de)类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合物(wù)时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对(duì)偏(piān)移(yí)向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子(zi)而使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当(外国保质期日期是什么顺序 mfd是生产日期吗dāng)化学(xué)键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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