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一(yī)氧化(huà)碳的化(huà)学性质是什么性，一氧化碳(tàn)的化学性质是什么呢(ne)

　　一(yī)氧化碳的化(huà)学性质

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一氧化(huà)碳还原(yuán)氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化(huà)碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳还原四氧(yǎng)化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常(cháng)状况下,一氧化碳是(shì)无色、无臭、无味(wèi)、难溶于(yú)水的气(qì)体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度(dù)为l.25g/L,和(hé)空(kōng)气(qì)密度(标准(zhǔn)状况(kuàng)下1.293g/L）相差(chà)很小,这也是容易发生煤(méi)气中毒的因素之(zhī)一。

　　它为(wèi)中性气体。

　　分子结构：一氧化碳分子为极性分子(zi)，但由于存在反馈电子(zi)，分子的极性(xìng)很(hěn)弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸(suān)钠。

　　2、在(zài)冶金工业中作还原(yuán)剂，如工业还原氧化(huà)铁(tiě)（制(zhì)备(bèi)铁）。

　　3、用(yòng)于做(zuò)气体燃料(liào)，如(rú)水煤(méi)气(qì)（一氧化碳和氢气等(děng)气体的(de)混合物）。

一(yī)氧化碳的化学性质及用途

　　一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳的化学性质及用(yòng)途：

　　1．一氧(yǎng)化碳具有可(kě)燃性，可以在空气或氧气中燃烧变成二氧化(huà)碳i，火焰呈(chéng)蓝色(sè)，放出大量的(de)热（可(kě)用作燃料）

　　2．一氧化碳具有较强的还原性(xìng)，能(néng)把金属从(cóng)它们的氧化物中还原出来(lái)（工(gōng)业上常用来冶(yě)炼金属）

　　3．一氧化(huà)碳(tàn)还具有(yǒu)毒性，极易与人体血液中的(de)血红蛋白结合，从(cóng)而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去(qù)携氧能力，造成生物体内缺氧(yǎng)，而发生中毒现(xiàn)象(xiàng)．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，分子(zi)量为28.0101，通常(cháng)状况下为(wèi)是无色(sè)、无臭、无味的气体。

　　物理(lǐ)性质(zhì)上，一氧化(huà)碳的熔(róng)点(diǎn)为-205℃，沸点为陆辩(biàn)知-191.5℃，难(nán)溶于水（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不易液化和(hé)固化。

　　化学性(xìng)质上，一氧化碳既有i还(hái)原性，又有氧(yǎng)化早消性，能发(fā)生氧化(huà)反应（燃烧反(fǎn)应）、歧化反应(yīng)等；同时具有毒(dú)性，较(jiào)高浓度时能使人出现不同(tóng)程度中毒症状，危害人体(tǐ)的脑、心(xīn)、肝、肾、肺及(jí)其他组织，甚至灶顷电击样死亡，人吸入最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化学(xué)的基础(chǔ)，可由焦炭氧气法等(děng)方法制得，主(zhǔ)要用(yòng)于生产甲醇和(hé)光气(qì)以及有机(jī)合成等。

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