电(diàn)负性(xìng)怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示(shì)什(shén)么是电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度的(de)。

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电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元(yuán)素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算方法有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的电负性数值(zhí)都(dōu)不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)1千克水等于多少毫升水，一1升水等于多少毫升提出的(de)标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子(zi)的(de)键能，指定(dìng)氟(fú)的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电(diàn)子(zi)亲合能(néng)计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立(lì)在核和成键原(yuán)子(zi)的电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电(diàn)子(zi)亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子(zi)在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随(suí)着原子(zi)半(bàn)径的增大，元素(sù)电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金(jīn)属元素电(diàn)负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负(fù)化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往表(b1千克水等于多少毫升水，一1升水等于多少毫升iǎo)现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时(shí)，共(gòng)用电子对偏移(yí)向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.1千克水等于多少毫升水，一1升水等于多少毫升98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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