电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么是电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标(biāo)度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和计(jì)算方法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数(shù)据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电子(zi)亲合能计(jì)算(suàn)的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立(lì)在核和成(chéng)键原(yuán)子(zi)的(de)电(diàn)子静电(diàn)作用基(jī)础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的(de)相对大(dà)小表示元(yuán)需要和须要意思的区别简单理解，必须与必需的区别通俗易懂素原子在分子中(zhōng)对(duì)成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对(duì)成键电子的(de)吸引(yǐn)力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一(yī)周期(qī)从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的(de)吸引能(néng)力(lì)渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金属元素电(diàn)负(fù)性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物(wù)中元素(sù)的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素在(zài)形成化合物时(shí)，由(yóu)于对成键(jiàn)电子(zi)吸引(yǐn)较强(qiáng)，往(wǎng)往(wǎng)表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时，共(gòng)用电子对偏移(yí)向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带(dài)有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则(zé)以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 需要和须要意思的区别简单理解，必须与必需的区别通俗易懂锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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