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一氧化碳的化学(xué)性质是什么性，一氧(yǎng)化碳的(de)化(huà)学性(xìng)质是什么呢

　　一(yī)氧化碳的化学性质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性：

　　一氧化碳(tàn)还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状况下,一(yī)氧化碳(tàn)是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况下气(qì)体密度为l.25g/L,和(hé)空气密(mì)度(dù)(标准状(zhuàng)况下1.293g/L）相差很小,这也是容易发生煤(méi)气中毒的因素之一。

　　它(tā)为中性气体(tǐ)。

　　分(fēn)子结构：一(yī)氧化碳分子为(wèi)极性分子，但(dàn)由(yóu)于存在反馈电子，分子的极性很(hěn)弱(ruò)。

　　1、一(yī)氧化碳可用于(yú)制甲酸钠(nà)。

　　2、在冶金工业中(zhōng)作还原剂，如工业还(hái)原氧化铁(tiě)（制备铁）。<布洛芬一天最多吃几次，布洛芬一天最大剂量是多少/p>

　　3、用于做(zuò)气体(tǐ)燃(rán)料，如水煤气(qì)（一氧(yǎng)化碳(tàn)和(hé)氢(qīng)气等(děng)气体的混合物）。

一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)的化学(xué)性(xìng)质及(jí)用途

　　一(yī)氧化碳的化(huà)学性质及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性(xìng)，可以在空(kōng)气或氧气中燃烧(shāo)变成(chéng)二(èr)氧化碳，火焰(yàn)呈(chéng)蓝色(sè)，放出大量的热(rè)（可用作燃料）

　　2．一(yī)氧化(huà)碳具有较(jiào)强的还原(yuán)性，能把金属从它们的氧化物中还原出来（工业(yè)上常(cháng)用来冶(yě)炼(liàn)金属）

　　3．一氧化碳(tàn)还具有毒性，极(jí)易与(yǔ)人体血液中的血红蛋白结合(hé)，从而使血红(hóng)蛋白不能很好地与氧气结合，失去携氧能(néng)力，造成生(shēng)物(wù)体内(nèi)缺氧，而发生中(zhōng)毒(dú)现象．

　　一氧化(huà)碳（carbon monoxide），一种碳氧化(huà)合物，化(huà)学式为CO，分子量为28.0101，通常状况下为是无(wú)色、无臭、无味的气(qì)体。

　　物理性质上，一氧化碳的熔(róng)点为(wèi)-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难(nán)溶于水（20℃时在水中的(de)溶(róng)解(jiě)度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上，一氧化碳既有还原性，又有氧(yǎng)化早消(xiāo)性，能发生氧化反(fǎn)应（燃烧反应）、歧化反应等；同时(shí)具有毒性，较高浓度时能(néng)使人出现(xiàn)不(bù)同程度(dù)中毒症(zhèng)状，危害人(rén)体的脑、心(xīn)、肝(gān)、肾、肺(fèi)及其他组织，甚至灶(zào)顷电(diàn)击样(yàng)死亡，人吸入(rù)最低(dī)致死浓(nóng)度为5000ppm（5分钟）。

　　工(gōng)业上，一氧化(huà)碳(tàn)是一(yī)碳化学的基础，可(kě)由焦炭氧气(qì)法等方法制得，主要用于(yú)生(shēng)产甲醇和光气以及(jí)有机合成(chéng)等。

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